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    下列说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、锌锰干电池中，锌电极是负极
    C、二次电池的化学反应是可逆反应
    D、氢氧燃料电池的产物为水，属于环境友好电池
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、锂离子电池能充放电，属于二次电池；
    B、锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；
    C、据可逆反应的概念分析；
    D、氢氧燃料电池的产物为水，对环境无污染．
    解答： 解：A、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；
    B、锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；
    C、二次电池的充电和放电条件不同，所以充放电的反应不是可逆反应，故C错误；
    D、氢氧燃料电池的产物为水，对环境无污染，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电子移动方向、原电池概念等知识点分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有
     
    （填写名称）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

    在实验室中该定量实验方法属于
     
    法；请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线内；
     
    →丙→
     
    →
     
    ．

    某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    （4）图中仪器B的名称为
     
    ，冷却水的出口为
     
    （填写“甲”或“乙”编号）．整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    （5）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是
     
    ．
    C中液体的颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
     
    溶液．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
    方法（1）泥沙与水
     
    ，（2）从溴水中提取溴
     
    ，（3）水与乙醇
     
    ，
    仪器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
     
    ，（5）分离汽油与水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液酸性不变
    B、电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D、电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（　　）
    A、金属元素
    B、稀有气体
    C、非金属元素
    D、无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5 mol?L-1K1=4.3×10-7
    mol?L-1
    K2=5.6×10-11
    mol?L-1    		K1=9.1×10-8 mol?L-1
    K2=1.1×10-12
    mol?L-1    		K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1
    （1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
     
    ．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
    A、2.2g CO2
    B、3.6g H2O
    C、3.2g O2
    D、49g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取O2有多种方法，如用高锰酸钾、氯酸钾等的分解．高锰酸钾的分解反应方程式：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；又如已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时也可制得O2．
    （1）写出由H2O2分解制O2的方程式：
     
    ；根据H2O2中的氧元素呈现-1价和氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中，若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是
     
    ．若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是
     
    ．
    （2）标出下列反应中的电子转移方向及数目，并回答有关问题：
    ①KClO3+6HCl-KCl+3Cl2↑+H2O  
     氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    ②3Cu+8HNO3-3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  
    氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．

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