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    在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（　　）
    A、金属元素
    B、稀有气体
    C、非金属元素
    D、无法确定为哪一类元素
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA族或0族，可能是金属元素也可能是非金属元素，据此分析解答．
    解答： 解：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如H、He都是非金属元素，H位于第IA族、He位于O族，Li、Mg都是金属元素，分别位于第IA族、第IIA族，
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素性质的关系，同时考查学生发散思维能力，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将2mol A2和x mol B2通入体积为2L的密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），当反应达到平衡时，测得AB3的物质的量为2mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是（　　）
    A、7B、8C、9D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

    已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16．实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2．请回答：
    （1）A分子所含官能团的名称是
     
    ，B的分子式是
     
    ．
    （2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是
     
    ．
    （3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B与过量乙醇反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是
     
    ．
    （5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式
     
    ．
    （6）1mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.72L，并测得溶液的C（H+）=1moL/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量．     
    （2）合金中银的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    施用化肥是提高农作物产量的重要措施，下列化肥属于氮肥的是（　　）
    A、尿素B、硫酸钙
    C、过磷酸钙D、硫酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、锌锰干电池中，锌电极是负极
    C、二次电池的化学反应是可逆反应
    D、氢氧燃料电池的产物为水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
    B、V L a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
    C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu数必为0.5×6.02×1023
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）
    A、Na：1s22s22p53s2
    B、S2-：1s22s22p63s23p6
    C、N：1s22s22p3
    D、Si：1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1则a=
     
    kJ　mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

    ①在a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．
    ②写出b装置中Fe电极的电极反应式
     
    ．

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