Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

（2）在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式

 

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（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和鬼影反应焓变写出；
（3）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，2mol氢气完全反应放热489.6KJ，反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法应用．