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    现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
    （1）实验原理：（用化学方程式表示）
     
    ；实验中所需的化学仪器为
     
    ．
    （2）引发实验的操作方法为：
     
    ．
    （3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，
     
    （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由
     
    （理由用离子方程式说明）．
    考点：性质实验方案的设计,探究铝热反应
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其化合物中置换出来，铝热反应是放热反应，金属铝可以置换金属铁，反应放热，生成的金属铁呈现的是液态，根据铝热反应的装置确定仪器，书写方程式；
    （2）金属镁的燃烧可以发出耀眼的白光，放出大量的热，为铝热反应提供反应的条件，据此回答；
    （3）铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式．
    解答： 解：（1）验证金属铝和金属铁的还原性强弱可以借助还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其化合物中置换出来这一规律，即金属铝可以将金属铁从氧化铁中置换出来，2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，实验在纸漏斗中进行，将纸漏斗固定在带铁圈的铁架台上，最后生成的铁是液态，滴落在盛有细沙的蒸发皿上，仪器是铁架台（带铁圈）、蒸发皿，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；铁架台（带铁圈）、蒸发皿；
    （2）金属镁的燃烧可以发出耀眼的白光，放出大量的热，为铝热反应提供反应的条件，在铝热剂商法铺一层氯酸钾，在用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条即可引发实验，故答案为：用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条；
    （3）铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    故答案为：不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    点评：本题考查学生金属铝的化学性质：铝热反应以及离子的检验知识，注意铝热反应是放热反应，属于金属间的置换反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　）
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    A、正反应是吸热反应
    B、恒温时增大压强，正反应速率增大
    C、830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2）
    D、400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行
    D、X2+的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8kJ/mol  H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
    A、放热44kJ
    B、吸热22KJ
    C、放热22kJ
    D、吸热2.44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    检验K2CO3中的K+
    B、
    制蒸馏水
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    除去CO的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小
    D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物．某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动．
    （1）甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质）中碳酸钠质量分数的测定．广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水．用饱和碳酸氢钠溶液的优点是
     
    ．
    （2）乙同学给10℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化．请回答下列问题：
    温度/℃102030加热煮沸后，冷却至50℃
    pH8.38.48.58.8
    ①乙同学测定溶液的pH可选用
     
    （填序号）．
    A．广泛pH试纸 B．pH计（酸度计）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
    ②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能．预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是：
     
    ．
    ③查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是
     
     （填“正确”或“不正确”）．请你设计实验验证预测二是否正确
     
    ．
    （3）丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的离子浓度存在等量关系．c（Na+）+c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

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    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F的一种结构简式
     
    ．
    （4）写出A的结构简式
     
    ．
    （5）1mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是（　　）
    A、加入KOH固体
    B、加入氯化钾固体
    C、加入CaCO3
    D、加入Na2SO3固体

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