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    为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是（　　）
    A、加入KOH固体
    B、加入氯化钾固体
    C、加入CaCO3
    D、加入Na2SO3固体
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，增大氯水中的HClO浓度，应改变条件是平衡向正反应方向移动，但不能加水稀释、不能加入与HClO反应的物质，据此结合平衡移动原理解答．
    解答： 解：A．加入KOH固体，KOH与HClO反应生成次氯酸钾，溶液中HClO浓度减小，故A不符合；
    B．加入氯化钾固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向左移动，溶液中HClO浓度减小，故B不符合；
    C．加入CaCO3固体，与氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液中HClO浓度增大，故C符合；
    D．亚硫酸钠具有还原性，加入亚硫酸钠固体，与氯气反应，溶液中氯气浓度减小、氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液中HClO浓度减小，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意D选项中氯气反应的影响是主要因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
    （1）实验原理：（用化学方程式表示）
     
    ；实验中所需的化学仪器为
     
    ．
    （2）引发实验的操作方法为：
     
    ．
    （3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，
     
    （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由
     
    （理由用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Y可以形成化合物YX4，Z元素原子最外层电子数7，且Z元素的氢化物的水溶液是一种常见的强酸．请回答：
    （1）Y元素在周期表中
     
    周期
     
    族；Z元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为
     
    ，化合物YX4分子的电子式是
     
    化合物Y6X6分子的结构简式为
     
    ．
    （3）Z元素的单质的NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

    （1）D的分子式为
     
    ，I中官能团名称为
     
    ，反应③属于
     
    反应（填反应类型）．
    （2）写出下列物质的结构简式：A2
     
    ；X
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ④
     
    ．
    （4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有
     
    种；
    ①苯环上有两个取代基；  ②能使FeCl3溶液显色； ③与E含有相同官能团
    写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②以下有关说法正确的是
     

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
    （2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
    则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．  
    ①该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    个电子发生转移．
    （4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是
     
    、
     
    （用相关的电极反应式和离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推是化学学习中常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象，下列类推正确的一项（　　）
    A、CH4的熔沸点低于SiH4，类推NH3的沸点低于PH3
    B、二氧化碳是分子晶体，类推二氧化硅也是分子晶体
    C、CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，类推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
    D、H2O的空间构型是“V”形，类推H2S也是“V”形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脑白金的主要作用是改善睡眠和润肠通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述正确的是（　　）
    ①它属于芳香烃
    ②分子式为C15N2H16O2
    ③可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ④不可以发生水解反应．
    A、②③B、③C、③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是（　　）
    A、加入适量的稀硫酸
    B、加入适量的盐酸
    C、加入适量的氢氧化钙溶液
    D、加入适量的氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，
    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    ；写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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