短周期的三种元素X.Y.Z.原子序数依次增大．X.Y.Z元素原子的核外电子层数之和是6.X元素原子核内无中子.Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍.X和Y可以形成化合物YX4.Z元素原子最外层电子数7.且Z元素的氢化物的水溶液是一种常见的强酸．请回答:(1)Y元素在周期表中周期族,Z元素的原子结构示意图是．(2)仅由X元素与Y元素形成的化合物称为 .化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，Z元素原子最外层电子数7，且Z元素的氢化物的水溶液是一种常见的强酸．请回答：
（1）Y元素在周期表中

周期

族；Z元素的原子结构示意图是

．
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为

，化合物YX₄分子的电子式是

化合物Y₆X₆分子的结构简式为

．
（3）Z元素的单质的NaOH溶液反应的离子方程式为：

．
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO₂）在水溶液中反应的化学方程式为：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X元素原子核内无中子，故X为H；由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，可知Y为C；根据短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大，原子核外电子层数之和是6，Y电子层数是2，H的电子层数为1，则Z的电子层数为6-1-2=3，Z元素原子最外层电子数7，再根据Z元素的氢化物的水溶液是一种常见的强酸，故Z是Cl，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：X为H，Y为C，Z为Cl，（1）C在周期表中第二周期第ⅣA族，Z为Cl原子，最外层7个电子，有三层，故原子结构示意图为：

，故答案为：二；ⅣA；

；（2）仅由H元素与C元素形成的化合物称为烃，甲烷分子的电子式为：

，苯的结构简式为：

，故答案为：烃；

；

；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，即Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，即SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题，注意总结．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行

D、X²⁺的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物．某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动．
（1）甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质）中碳酸钠质量分数的测定．广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水．用饱和碳酸氢钠溶液的优点是

．
（2）乙同学给10℃的NaHCO₃饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化．请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后，冷却至50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

①乙同学测定溶液的pH可选用

（填序号）．
A．广泛pH试纸 B．pH计（酸度计）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能．预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃；预测二是：

．
③查阅资料发现：NaHCO₃的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是

（填“正确”或“不正确”）．请你设计实验验证预测二是否正确

．
（3）丙同学认为：在饱和的NaHCO₃溶液中，Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-的离子浓度存在等量关系．c（Na⁺）+c（H⁺）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途

．
（2）写出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化学方程式

．
（3）写出F的一种结构简式

．
（4）写出A的结构简式

．
（5）1mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学从资料上查到以下反应：KClO₃+A+B

△

KCl+AO₂+BO₂，A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为

②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=

    ③已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为

（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H₂?AH₃OH．测得如下数据：

t/min	0	5	10
AO/mol?Lˉ¹	1.00	0.65	0.50
H₂/mol?Lˉ¹	2.00		1.00
AH₃OH/mol?Lˉ¹	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化学反应速率υ（H₂）=

②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时

（填“是”或“否”）达到平衡状态．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是

，它的外围电子的电子排布图为

．P元素属于

区元素，
（2）XZ₂分子的空间构型是

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如图1（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为

．