Question

（1）0.25mol H₂SO₄ 的质量是

 

_g，含

 

个氧原子，能和

 

_molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

 

mol H₃PO₄或标准状况下

 

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）某密闭容器的质量为20g，当装满CO₂气体时，质量为28.8g，如果装满CH₄气体时，此密闭容器的质量为

 

．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是

 

，R的相对原子质量是

 

．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与

 

个H₂O分子中所含质子数相等．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据m=nM计算硫酸的质量；含有氧原子物质的量是硫酸物质的量的4倍；根据方程式计算需要氢氧化钠的物质的量；计算H原子物质的量，进而计算H₃PO₄、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量；
（2）相同条件下，气体摩尔体积相等，因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=

m

M

来计算；
（3）根据n=

m

M

=

V

Vm

来计算该氧化物的摩尔质量，在数值上，相对分子质量等于其摩尔质量，据此计算R的相对原子质量；
（4）根据N=nN_A结合分子的组成计算．

解答： 解：（1）0.25mol H₂SO₄ 的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；硫酸分子中含有氧原子数目=0.25mol×4×N_Amol^-1=N_A；
根据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要氢氧化钠的物质的量=0.25mol×2=0.5mol；含有H原子物质的量=0.25mol×2=0.5mol，故与硫酸所含氢元素的质量相等的H₃PO₄的物质的量=

0.5mol

3

=

1

6

mol、与硫酸所含氢元素的质量相等的HCl的物质的量为0.5mol，则标况下HCl的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：24.5；N_A；0.5；

1

6

；11.2；
（2）气体的物质的量=

28.8-20

44

=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量20g+3.2g=23.2g，
故答案为：23.2；
（3）设该氧化物的摩尔质量为M，根据物质的量相等得=

m

M

=

V

Vm

得：
M=

mVm

V

=

7.6g×22.4L/mol

2.24L

=76g/mol，在数值上，相对分子质量等于其摩尔质量，所以该元素的相对原子质量=

76-16×3

2

=14，
故答案为：76g/mol；14．
（4）1个NH₃和1个H₂O分子含有的质子数相等，
则有：n（H₂O）=n（NH₃）=0.3mol，
N（H₂O）=0.3×6.02×10²³个=1.806×10²³个，
故答案为：1.806×10²³．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据基本公式来分析解答即可，明确相对分子质量和摩尔质量的关系，难度不大．