Question

某同学从资料上查到以下反应：KClO₃+A+B

△

KCl+AO₂+BO₂，A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为

 

    ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=

 

    ③已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为

 

（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H₂?AH₃OH．测得如下数据：

t/min	0	5	10
AO/mol?Lˉ1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?Lˉ1	2.00		1.00
AH3OH/mol?Lˉ1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化学反应速率υ（H₂）=

 

②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时

 

（填“是”或“否”）达到平衡状态．

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）①A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色，可以推断BO₂为SO₂，AO₂为CO₂；确定A为C，B为S；
②根据守恒配平化学方程式计算二者的物质的量之比即可；
③根据热化学方程式的书写方法以及盖斯定律来计算回答；
（2）①根据方程式系数之比等于变化量之比计算氢气的变化浓度，并根据速率计算公式来计算即可；
②根据浓度熵规则判断化学反应是否达到平衡状态．

解答： 解：A、B是中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色，可以推断BO₂为SO₂，AO₂为CO₂；确定A为C，B为S；
（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为，
故答案为：；
②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=

3

12

：

4

32

=2：1；
依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO₃+2C+S═2KCl+2CO₂+SO₂，
得到n（KClO₃）：n（CO₂）=1：1，
故答案为：1：1；
③已知：a、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
b、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
c、C（s）+2S（s）═CS₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
二硫化碳燃烧的反应CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=a+2b-c，
所以△H=（-393.5kJ?mol^-1）+2（-296.8kJ?mol^-1）-89.7kJ?mol^-1=-1076.8kJ?mol^-1，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=-1076.8kJ?mol^-1；
（2）①0～5min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/L，变化浓度是0.7mol/L，
化学反应速率v（H₂）=

0.7mol/L

5min

=0.14mol?L^-1min^-1，
故答案为：0.14mol?L^-1min^-1；
②当反应进行到10min时，Qc=

0.5

0.5×12

=1＜K，所以不是平衡状态，
故答案为：否．

点评：本题是一道综合知识的考查题，考查学生归纳和推理能力，注意知识的迁移和应用是关键，难度较大．