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    下表中对应关系正确的是（　　）
    ACH3CH3+Cl2
    光照
    CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl    		均为取代反应
    B明矾用于净水
    碳酸钠溶液显碱性    		均发生了水解反应
    CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O=HCl+HClO    		均为水作还原剂的氧化还原反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型,盐类水解的原理,取代反应与加成反应
    专题：
    分析：A．乙烯与HCl发生加成反应；
    B．铝离子、碳酸根离子均水解；
    C．金属单质之间的置换反应，金属单质被氧化；
    D．水中H、O元素的化合价均不变．
    解答： 解：A．乙烯与HCl发生加成反应，而乙烷与氯气发生取代反应，故A错误；
    B．铝离子、碳酸根离子均水解，则明矾水解生成胶体用于净水，碳酸钠溶液水解显碱性，故B正确；
    C．金属单质之间的置换反应，金属单质被氧化，则Zn被氧化，而氯气与溴离子的反应中氯气被还原，故C错误；
    D．水中H、O元素的化合价均不变，则两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解、单质置换反应及有机反应类型等，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子价电子排布图为
     
    ，Si原子核外共有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
     
    ，Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正反应活化能小于100kJ?mol-1
    B、逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1
    C、逆反应反应活化能大于100kJ?mol-1
    D、正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体
    B、有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
    C、有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
    D、两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C、汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
    D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行
    D、X2+的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol H2O中（　　）
    A、含0.5mol H
    B、含1个水分子
    C、约含6.02×1023 个氧原子
    D、约含3.01×1023 个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    检验K2CO3中的K+
    B、
    制蒸馏水
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    除去CO的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从资料上查到以下反应：KClO3+A+B
    △
    KCl+AO2+BO2，A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
    （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
     

        ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
     

        ③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
               B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
               A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
    写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
     

    （2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2?AH3OH．测得如下数据：
    t/min0510
    AO/mol?Lˉ11.000.650.50
    H2/mol?Lˉ12.001.00
    AH3OH/mol?Lˉ10.000.350.50
    ①0～5min，化学反应速率υ（H2）=
     

    ②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时
     
    （填“是”或“否”）达到平衡状态．

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