Question

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

 

，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

 

．
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A．NaOH和Na₂CO₃；B．

 

； C．

 

；D．

 

．
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

实验操作	实验现象	结论
（1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
（2）

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,钠的重要化合物

专题：实验题

分析：（1）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；
（2）二氧化碳与氢氧化钠可以发生反应2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、OH^-+CO₂=HCO₃^-，根据反应物的量，最后的固体可能为NaOH和Na₂CO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃ 和NaHCO₃．
（3）根据钠元素守恒的思想：氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠，确定碳酸钠应有的质量，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl₂检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH．

解答： 解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，
故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；
（2）二氧化碳与氢氧化钠可以发生反应2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、OH^-+CO₂=HCO₃^-，根据反应物的量，最后的固体可能为NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃ 和NaHCO₃．
故答案为：Na₂CO₃；NaHCO₃；Na₂CO₃ 和NaHCO₃．
（3）可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即

实验操作	实验现象	结论
	产生白色沉淀	原白色固体中有CO32-存在
（2）过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞	溶液变红	溶液中含有氢氧化钠

故答案为：

实验操作	实验现象	结论
	产生白色沉淀	原白色固体中有CO32-存在
（2）过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞	溶液变红	溶液中含有氢氧化钠

点评：本题考查较为综合，以物质的制备实验为载体，综合考查实验的设计、物质的分离、提纯等知识，注意根据物质的性质设计实验方案，题目难度中等．