实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下.气体混合的装置如图甲所示.合成氨的装置如图乙所示.氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．(1)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为 .制取氢气的装置为．(2)甲装置的作用除了使气体充分混合外.还有① .② ．(3)乙装置发生反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为

（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为

．
（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①

、②

．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为

．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe₂O₃代替？

．说明理由．

．
（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：

；

，

．

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，选择C装置；制取氢气不需要加热，应选用A装置；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，混合气体；
（3）根据合成氨的反应特点分析；
（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵．

解答： 解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，应选择C装置，制取氢气不需要加热，应选用A装置；
故答案为：C；A；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，混合气体，
故答案为：干燥气体；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；
（3）合成氨的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，H₂能还原Fe₂O₃成Fe，照样起到催化作用，故答案为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃；能；因为H₂能还原Fe₂O₃成Fe；
（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵（白烟），涉及的反应为2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，故答案为：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．

点评：本题是一道关于氨气的综合题目，解答时需理清相关物质与氨气反应的原理，难度中等．

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一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（　　）

A、A

B、B

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下列有关说法正确的是（　　）

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催化剂

2CO₂（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO₂的转化率提高

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“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被

；
步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是

；
步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为

；
步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全．为保证滤渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的体积应大于或等于

mL；
步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体．
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为

．

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与

（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式

（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差
（Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

；
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为

．由此，得到的结论是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图

；元素X的最高价氧化物的电子式

（2）元素Y 在周期表中位于

周期，

族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉