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    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与
     
    （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    （二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     

    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu+ 
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ；
    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
     
    ．由此，得到的结论是
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：氮族元素
    分析：（一）（1）实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气；
    （2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；
    （二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
    （2）由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
    （三）（1）根据Cu2O在酸性条件下不稳定的性质分析；
    （2）根据颜色变化判断在不同温度下的产物，进而判断稳定性．
    解答： 解：（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；
    （二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
    （2）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，
    故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    （三）（1）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
    （2）取98g Cu（OH）2固体，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2
     高温 
    .
     
    Cu2O+2H2O计算可得m（Cu2O）=n（Cu2O）×M（Cu2O）=0.5mol×144g/mol=72g，说明红色粉末为Cu2O，且Cu2O比CuO稳定，故答案为：Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差．
    点评：本题考查铜的化合物的性质探究，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    （1）该同学所采用的萃取剂可能是
     
    （填“A”、“B”、或“C”）．
    A．酒精    B．汽油   C．四氯化碳
    （2）甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是
     
    （填“甲”、“乙”、或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属原子失电子越多，其还原性越强
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、电解质物质本身一定导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．

    （1）A是用CaCO3制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）按要求填写表中空格：
    仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C与CO2反应，产生O2
    D吸收未反应的CO2气体
    （3）为了达到实验目的，
     
    （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用
     
    作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是
     
    ．
    （4）证明收集到的气体是氧气的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．
    请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．
    （6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如图

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

    （1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为
     
    （从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为
     
    ．
    （2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①
     
    、②
     
    ．
    （3）乙装置发生反应的化学方程式为
     
    ．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？
     
    ．说明理由．
     
    ．
    （4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：
     
    ；
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验探究测定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反应平衡常数和水解反应速率．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25℃时的分解平衡常数：
     
    ．
    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ③若在25℃达到平衡时压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．若条件不变，将上述平衡体系中的氨基甲酸氨取出一部分，则该反应的△H
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始浓度均为0.08mol?L-1，测得不同温度及pH下，溶液中NH2COONH4的浓度减少
    1
    2
    所需的时间（t）如表所示
     T/℃ t/min
     pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
     15 30 24 16 6
     20 18 13 8 4
     25 12 8 3 2
    ①计算20℃时，pH=8.0的条件下，NH2COONH4的平均水解速率
     
    ．
    ②根据表中数据，推测NH2COONH4在下列条件下的平均水解速率最小的是
     

    A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取硝基苯常用如图装置：
    （1）苯的硝化反应中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是
     
    ．
    （3）证明该反应发生的实验现象是试管中有黄色油状物质生成，油状物质显黄色的原因是
     
    ．
    （4）反应结束后，将粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．用5%NaOH溶液洗涤的作用是
     
    ．
    （5）经以上分离操作后，粗硝基苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    ．（填入正确选项前的字母）
    A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
    （6）苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出任意一个：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有常温下的0.1mol?l-1纯碱溶液．
    a．你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
     

    b．同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
     

    （2）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）25°C下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与a mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．

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