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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属原子失电子越多，其还原性越强
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、电解质物质本身一定导电
    考点：摩尔质量,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；
    B、摩尔质量单位为g/mol；
    C、根据稀释前后溶质不变分析；
    D、电解质溶于水或熔融状态导电．
    解答： 解：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；
    B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
    C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，根据稀释前后溶质不变，所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%，故C正确；
    D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的基本手段．下列各项中属于绿色化学的是（　　）
    A、杜绝污染源
    B、减少有害物质
    C、治理污染点
    D、处理废弃物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
    C、向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
    D、澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
    体积/mL浓度/（mol?L-1）体积/mL浓度/（mol?L-1）
    A1050.250.110
    B1050.150.110
    C3050.1100.15
    D3050.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
     L．
    （4）该气体在标准状况下的密度为
     
     g/L．
    （5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    D、SO2（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.7g NH3共有
     
    mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为
     
    ，体积约为
     
    ．在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为
     
    ；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为
     
    ．
    （2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ；R的相对原子质量是
     
    ．
    （3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为
     
    ；该溶液的密度约为
     
    ；该溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与
     
    （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    （二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     

    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu+ 
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ；
    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
     
    ．由此，得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有
     
    （填写名称）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

    在实验室中该定量实验方法属于
     
    法；请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线内；
     
    →丙→
     
    →
     
    ．

    某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    （4）图中仪器B的名称为
     
    ，冷却水的出口为
     
    （填写“甲”或“乙”编号）．整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    （5）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是
     
    ．
    C中液体的颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
     
    溶液．（填写化学式）

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