Question

（1）1.7g NH₃共有

 

mol 原子；0.1mol CH₄ 在标准状况下含有的电子数为

 

，体积约为

 

．在同温同压下，同体积的NH₃和CH₄的质量比为

 

；在同温同压下，同质量的NH₃和CH₄的体积比为

 

．
（2）已知1.2g RSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是

 

；R的相对原子质量是

 

．
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C₆H₁₂O₆）注射液标签，则该溶液中含水的质量为

 

；该溶液的密度约为

 

；该溶液的溶质的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

结合物质的构成特点计算；
（2）根据M=

m

n

计算，摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
（3）葡萄糖的质量为12.5g，质量分数为5%，可计算溶液的质量，进而计算水的质量、溶液密度，结合c=

1000ρω

M

计算物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（NH₃）=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，共含有0.4mol原子，
0.1mol CH₄ 在标准状况下含有的电子数为0.1mol×10×N_A=N_A=6.02×10²³，
V（CH₄）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
在同温同压下，同体积的NH₃和CH₄的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为17：16；在同温同压下，同质量的NH₃和CH₄的体积比等于物质的量之比，为

1

17

：

1

16

=16：17．
故答案为：0.4；N_A 或6.02×10²³；2.24 L；17：16；16：17；
（2）M（RSO₄）=

1.2g

0.001ml

=120g/mol，R的相对原子质量是120-96=24，
故答案为：120 g/mol；24；
（3）葡萄糖的质量为12.5g，质量分数为5%，则溶液的质量为

12.5g

5%

=250g，水的质量为250g-12.5g=237.5g，
溶液的密度为

250g

250mL

=1g/mL=1g/cm³，
物质的量浓度为c=

1000×1g/L×5%

180g/mol

=0.28 mol/L，
故答案为：237.5g；1g/cm³；0.28 mol/L．

点评：本题考查较为综合，物质的量以及溶液的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．