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    在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．

    （1）A是用CaCO3制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）按要求填写表中空格：
    仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C与CO2反应，产生O2
    D吸收未反应的CO2气体
    （3）为了达到实验目的，
     
    （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用
     
    作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是
     
    ．
    （4）证明收集到的气体是氧气的方法是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    解答： 解：（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，
    故答案为：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B除去CO2气体中混入的HCl
    C过氧化钠
    DNaOH溶液
    （3）因为过氧化钠除了与二氧化碳反应生成氧气外，还与水蒸气也反应生成氧气，所以在B装置之后不需要增加一个吸收水蒸气的装置，故答案为：不需要；因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的；
    （4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，
    故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol?（L?min）-1，H2的转化率为75%
    B、反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K=c2（NH3）/[c3（H2）?c（N2）]=（0.15 mol?L-1）2/[（0.075 mol?L-1）3?（0.125 mol?L-1）]
    C、从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
    D、从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
    体积/mL浓度/（mol?L-1）体积/mL浓度/（mol?L-1）
    A1050.250.110
    B1050.150.110
    C3050.1100.15
    D3050.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    D、SO2（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.7g NH3共有
     
    mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为
     
    ，体积约为
     
    ．在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为
     
    ；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为
     
    ．
    （2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ；R的相对原子质量是
     
    ．
    （3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为
     
    ；该溶液的密度约为
     
    ；该溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
    步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
     
    ；
    步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是
     
    ；
    步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为
     
    ；
    步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于
     
    mL；
    步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体．
    结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与
     
    （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    （二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     

    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu+ 
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ；
    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
     
    ．由此，得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
    元素编号特征信息
    A其中一种原子核内只有质子没有中子
    B其原子的L层电子数是K层的3倍
    C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，
    且核电荷数与B相差3
    D其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳
    中含量较多的元素之一
    E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉
    请回答以下问题：
    （1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是
     
    ．
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式
     
    ．
    （3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式
     
    ．
    （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是
     
    （写元素符号），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？

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