Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
• B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
• D、SO₂（g）+2CO（g）

  催化剂

  2CO₂（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO₂的转化率提高

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小；
C．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动．

解答： 解：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极，所以在铁表面镀铜，Cu连接电源正极、Fe连接电源负极，故A正确；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小，所以醋酸消耗的体积较小，故B错误；
C．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，该反应的熵减小，且能自发进行，所以△H＜0，故C正确；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动，且反应物浓度不变，所以正反应速率不变，二氧化硫的转化率不变，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查电镀原理、反应自发性的判断、化学平衡移动等知识点，侧重考查学生分析问题、计算能力，熟练掌握电解原理、化学平衡影响因素、酸碱中和定性判断等知识点，题目难度中等．