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    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（　　）
    A、加热条件下均能与碳反应
    B、长期露置在空气中浓度均会降低
    C、常温下均不能用铁制容器贮存
    D、一定条件下均可与铜片反应
    考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
    专题：氧族元素,氮族元素
    分析：A．加热条件下，二者都能与碳发生氧化还原反应；
    B．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性；
    C．常温下，浓硝酸和浓硫酸都与铁发生钝化现象；
    D．加热条件下，铜和浓硫酸能发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，故A正确；
    B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故B正确；
    C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都与铁发生钝化现象而阻铁进一步被腐蚀，所以常温下均能用铁制容器贮存，故C错误；
    D．加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，常温下，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据浓硫酸和浓硝酸的强氧化性、与铁的钝化等知识点来分析解答即可，明确钝化现象原理，注意：钝化现象不是说二者和铁不反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于
     
    89
    39
    Y的说法错误的是（　　）
    A、属于金属元素
    B、质子数与中子数之差为50
    C、原子的核外电子数是39
    D、
     
    89
    39
    Y和
     
    90
    39
    Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol?（L?min）-1，H2的转化率为75%
    B、反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K=c2（NH3）/[c3（H2）?c（N2）]=（0.15 mol?L-1）2/[（0.075 mol?L-1）3?（0.125 mol?L-1）]
    C、从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
    D、从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
    C、向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
    D、澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）
    A、两种不同元素的原子
    B、两种所带电荷数相同的离子
    C、同一元素的原子和离子
    D、两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
    体积/mL浓度/（mol?L-1）体积/mL浓度/（mol?L-1）
    A1050.250.110
    B1050.150.110
    C3050.1100.15
    D3050.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    D、SO2（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
    元素编号特征信息
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    B其原子的L层电子数是K层的3倍
    C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，
    且核电荷数与B相差3
    D其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳
    中含量较多的元素之一
    E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉
    请回答以下问题：
    （1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是
     
    ．
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式
     
    ．
    （3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式
     
    ．
    （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是
     
    （写元素符号），判断依据是
     
    ．

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