Question

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（　　）

• A、

  3cV-9a-b

  3

  mol
• B、（a+3b）mol
• C、

  9a+b

  3

  mol
• D、（cV-3a-9b）mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；
起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量．

解答： 解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，
未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃中，根据元素守恒可知，n[Fe（NO₃）₃]=n（Fe）=amol+3bmol=（a+3b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3（a+3b）mol；
起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量={amol×（3-2）+amol×[6-（-2）]+bmol×3×（3-

8

3

）}÷（5-2）=

9a+b

3

mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-

9a+b

3

mol=

3cV-9a-b

3

mol，
故选A．

点评：本题以元素化合物知识为载体，考查氧化还原反应中守恒法计算技巧，为高频考点，侧重对学生思维能力的考查，题目计算量较大，答案表示不唯一，题目难度中等．