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    某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    （1）该同学所采用的萃取剂可能是
     
    （填“A”、“B”、或“C”）．
    A．酒精    B．汽油   C．四氯化碳
    （2）甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是
     
    （填“甲”、“乙”、或“丙”）．
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：（1）从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，有机层在下层；
    （2）分离时先分离下层液体．
    解答： 解：（1）从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂；有机层在下层，汽油密度比水小，只有四氯化碳符合，故答案为：C；
    （2）振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙．
    点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，侧重分液和萃取、除杂及尾气处理的考查，明确萃取剂的选择及氯气的实验室制法为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
    B、蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
    C、棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
    D、将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的基本手段．下列各项中属于绿色化学的是（　　）
    A、杜绝污染源
    B、减少有害物质
    C、治理污染点
    D、处理废弃物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol?（L?min）-1，H2的转化率为75%
    B、反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K=c2（NH3）/[c3（H2）?c（N2）]=（0.15 mol?L-1）2/[（0.075 mol?L-1）3?（0.125 mol?L-1）]
    C、从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
    D、从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
    A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
    B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
    C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    D、Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
    C、向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
    D、澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
    体积/mL浓度/（mol?L-1）体积/mL浓度/（mol?L-1）
    A1050.250.110
    B1050.150.110
    C3050.1100.15
    D3050.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与
     
    （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    （二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     

    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu+ 
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ；
    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
     
    ．由此，得到的结论是
     
    ．

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