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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高温度使平衡向逆方向移动
    D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡；
    B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动；
    C．升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；
    D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动．
    解答： 解：A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
    B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；
    C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
    D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡原理，明确勒夏特里原理概念是解本题关键，侧重考查学生对概念的理解和运用，只有可逆反应、条件概念引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A、
    中和滴定
    B、
    配制溶液
    C、
    乙酸乙酯的制备
    D、 
    制取收集干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
    B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
    D、过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
     L．
    （4）该气体在标准状况下的密度为
     
     g/L．
    （5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性
    ②向试管中加入一定量CaCO3固体
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ⑤将铜丝插入到溶液中
    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
    （ⅰ）步骤②目的是
     
    ；
    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是
     
    ；
    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
     
     （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
    反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率为 
    2
    3
    ）
    （1）在反应器①中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=
     
    ，n（H2）=
     
    ．
    （2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中    
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
    若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：
    V（CO）：V（H2）=1：3
    ①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=
     
    ；
    ②若最终反应剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？
    （要求：写出本小题的计算过程）

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