Question

6．已知两个热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
现有0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C和H₂的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H₂燃烧放出的热量，以此来计算．

解答 解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
1                       393.5kJ
x                       393.5xkJ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                          483.6kJ
（0.2-x）mol              241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
则炭粉与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．

点评 本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．