Question

7．在25℃下，将0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸按一次体积混合，回答下列问题：
（1）若两溶液等体积混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①离子浓度由大变小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用微粒浓度符号表示）
②c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）（用微粒浓度符号表示）
③c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺）（用微粒浓度符号表示）
（2）若两溶液混合后，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
①混合后所得溶液中溶质的可逆的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②所得溶液呈中性，其原因是因为c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根据电荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性
（3）相同物质的量浓度的①NH₄Cl、②NH₄HSO₄③NH₄HCO₃，其C（NH₄⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③．

Answer 1

分析 （1）①将0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合恰好生成氯化铵溶液，氯化铵溶液中因为铵根离子的水解使溶液显酸性，且氯离子浓度大于铵根离子浓度；
②氯化铵溶液中氮原子与氯原子原子个数比为1：1，据物料守恒分析；
③氯化铵溶液中共有c（Cl^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）四种离子，据电荷守恒分析；
（2）若氨水与盐酸混合后所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，一水合氨过量，溶液中存在铵根离子的水解平衡和一水合氨的电离平衡，据此分析；
（3）①铵根离子水解，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③相互促进水解，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为②＞①＞③，以此来解答．

解答 解：（1）①将0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合恰好生成氯化铵溶液，氯化铵溶液中因为铵根离子的水解使溶液显酸性，且氯离子浓度大于铵根离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②氯化铵溶液中氮原子与氯原子原子个数比为1：1，铵根水解生成一水合氨，N原子只存在于铵根和一水合氨中，所以有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），
故答案为：c（Cl^-）；
③氯化铵溶液中共有c（Cl^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）四种离子，据电荷守恒c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺），
故答案为：c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺）；  
（2）①若氨水与盐酸混合后所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，一水合氨过量，溶液中存在铵根离子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，和一水合氨的电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
②若氨水与盐酸混合后所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案为：因为c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根据电荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性；
 （3）①铵根离子水解，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③相互促进水解，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，明确水解的抑制、水解的相互促进即可解答，题目难度中等．