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    对氟里昂（结构如右图）的有关叙述正确的是    （      ）

    A．有两种同分异构体                 B．是平面型分子

    C．是一种温室气体                    D．在高空可破坏臭氧层


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是(　　)

    A．蒸馏  B．过滤

    C．分液  D．洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A．范德华力、范德华力、范德华力         B．范德华力、范德华力、共价键

    C．范德华力、共价键、共价键             D．共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

    A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（   ）

    A．只存在于乙酸分子中           B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中  

    C．只存在于乙醇分子中           D．存在于水和乙酸分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列问题

    （1）羟基的电子式        ，二氧化碳的电子式          ，乙酸中官能团的名称             丁烷同分异构体的结构简式           

    （2）苯和浓HNO3反应的化学方程式                     ，反应类型为      ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A．K2和K1的单位均为mol·L－1

    B．K2＞K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)

    D．c1(CO)＞c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

    (1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。

    (2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。

    (3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。

    a．升温　b．加入催化剂　c．增加CO的浓度　d．通入H2加压　e．通入惰性气体加压　f．分离出甲醇

    (4)已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    平衡时数据

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO

    2 mol H2

    1 mol

    CH3OH

    2 mol

    CH3OH

    CH3OH的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应吸收或放出的能量(kJ)

    a

    b

    c

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

    C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

    海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

    (1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

    (2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

    (3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是________________________。

    (4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________________；

    ②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________；

    ③当仪器b中出现________时即可停止加热。

    (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。

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