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    【题目】现有3个体积相等的密闭容器，都进行反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol；乙：n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝2 mol；丙n(CO2)＝n(H2)＝n[H2O(g)]＝1 mol。达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

    A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙

    C．乙>丙>甲 D．甲>乙>丙

    【答案】A

    【解析】乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大；丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol H2O(g)，平衡向逆反应方向移动，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小。则平衡时CO的物质的量：乙>甲>丙，选A。

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    （2）随着反应物浓度的增加，反应速率加快，在 点达到最高值，限制反应速率增高的原因是。

    （3）在A点适当提高反应温度，反应速率 ；在C点提高反应物浓度，反应速率 ，产物量 。

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    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

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    A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1

    B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1

    C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

    D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1

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