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    【题目】下列属于非电解质的是

    A. 金属铜 B. 浓硫酸 C. 氨气 D. 水

    【答案】C

    【解析】

    根据非电解质的定义可知，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析作答。

    A. 金属铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；

    B. 浓硫酸为混合物，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B项错误；

    C. 氨气在水溶液里虽与水反应生成电解质一水合氨，但不是本身导电，则氨气是非电解质，故项正确；

    D. 水是化合物，部分电离出氢离子与氢氧根离子，属于电解质，故D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    BaCl2溶液

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    NaOH溶液

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断正确的是

    A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

    D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO3中N的化合价为( )

    A. + 2 B. + 4 C. + 5 D. + 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，反应2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗n molAB B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不变

    C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器内压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）

    A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒

    B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

    C. Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

    D. Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为 。

    （2）饱和食盐水的作用是 。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明 ；

    实验②的目的是 ；

    得出结论：溶液褪色的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有3个体积相等的密闭容器，都进行反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol；乙：n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝2 mol；丙n(CO2)＝n(H2)＝n[H2O(g)]＝1 mol。达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

    A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙

    C．乙>丙>甲 D．甲>乙>丙

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