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    【题目】下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

    A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

    B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

    C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

    D. 干电池工作时，化学能转化为电能

    【答案】BD

    【解析】

    A.白炽灯工作时，电能转化成光能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A不选；

    B.酒精燃烧时，被氧气氧化生成二氧化碳和水，化学能转化为热能，为氧化还原反应，故B选；

    C.风力发电机工作时，风能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故C不选；

    D.干电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，属于氧化还原反应，故D选。

    故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

    （2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

    （3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

    a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

    （4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

    能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

    a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

    （5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

    （6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    反应原理：

    反应物与产物的物理性质：


    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________。

    （2）根据上述资料，装置__________最适宜用来完成本次制备实验。

    A B C

    （3）制备粗产品

    将5 mL________加入试管A中，再加入l0 mL_______，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全。

    （4）粗产品提纯

    ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等。粗产品需依次经过水洗，加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗。在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是_____________；分液时，环己烯应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

    ②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入右图所示装置的____________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式符合表述的是（ ）

    A. 泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

    B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

    C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，主要以离子形式存在于细胞中的是（ ）

    A. 水 B. 糖类 C. 核酸 D. 无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化学基础】

    工业制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    （1）步骤④的反应类型是________。

    （2）D中官能团的名称是________。

    （3）化合物A的结构简式是________。

    （4）步骤③的化学方程式是 。

    （5）符合下列条件的B的同分异构体有______ __种。写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式______ __。

    a．苯环上只有两个对位取代基

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．能发生水解反应

    （6）利用以上合成路线的信息，请写出以丙酮(CH3COCH3)和乙二醇(HOCH2CH2OH)为原料合成软性隐形眼镜的单体甲基丙烯酸羟乙酯（CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH）的合成路线（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

    B. 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体

    C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

    D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。

    （1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。

    （2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。

    ①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。

    ②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性

    B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5

    C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

    ③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。

    （3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①产品室中反应的离子方程式为_____；

    ②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

    B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

    C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D. 用滤纸能分离胶体和溶液

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