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    【题目】下列方程式符合表述的是（ ）

    A. 泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

    B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

    C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体

    【答案】C

    【解析】A项，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；B项，NaHCO3溶液水解方程式：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，故B错误；C项，用硫酸酸化，高锰酸钾中+7价Mn被还原为+2价锰的化合物，草酸中+3价C被氧化为+4价，化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，故C正确；D项，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：+NaHCO3，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。

    （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________

    （用化学式表示）；

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为____________；

    （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为____________；

    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为____________。

    （4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。

    已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．反应物的体积百分含量减小

    c．H2的转化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

    ②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

    T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________；

    KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____________。

    （5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反应NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

    （已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（ ）

    A. Na B. Mg C. Fe D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是（）

    A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

    B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温

    C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

    D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中铁元素的化合价是 。

    （2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，如何证明步骤Ⅲ已经进行完全 。步骤Ⅲ也可以加入FeS2代替铁粉的作用，请完成该反应的离子方程式：

    FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

    （3）步骤Ⅳ中可以选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

    a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

    （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。

    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通过计算说明FeCO3固体产物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

    A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

    B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

    C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

    D. 干电池工作时，化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 钢铁生锈 B. 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    C. 自然界中“氮的固定” D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

    A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

    B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

    C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

    D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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