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    下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
    （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为________________
    （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是________写出其催化氧化的化学方程式________________
    （3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式________________。
    （4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有________________
    （5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
    其中操作有错误的单元有（选填①②……）________________
    （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式________________
    （1）第三周期 ⅦA；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
    （2）；4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
    （3）NH4++H2O==NH3↑+H2O
    （4）Al3+、NH4+
    （5）①③④⑤
    （6）N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g) ΔH=-1676kJ/mol
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
    NaHCO3、CH3COONa
    NaHCO3、CH3COONa
    ．
    （2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
    氢键
    氢键
    ．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
    a＞c＞b
    a＞c＞b
    ．
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：
    △H=-990.7kJ/mol
    △H=-990.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省甘谷一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。

    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该

    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应

    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    化学键

    F—D

    F—F

    B—B

    F—B

    C═D

    D═D

    键能/kJ·mol－1

    460

    176

    347.7

    347

    745

    497.3

    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。

    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

    10电子粒子

    CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-

    18电子粒子

    H2S、HCl、K+ 、Cl- 、C2H6  ……

    （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是      （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         

    （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      

    写出其催化氧化的化学方程式                                         

    （3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式

                                                                     。

    （4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                               

    （5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

    其中操作有错误的单元有（选填①②……）                            

    （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                    

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