Question

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。

⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该

化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应

中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。

a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)NaHCO₃、CH₃COONa  (2)氢键 

        (3) ① a > c > b     ②990.7 kJ/mol

【解析】考查元素周期表的结构、晶体的判断及有关反应热的计算。

根据所给元素的性质可判断，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。

（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸钠和醋酸钠。

（2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO₂，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO₂的，即a > c > b。

②硅和氧气反应的化学方程式为Si＋O₂=SiO₂，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的燃烧热是2×176 kJ·mol^－1+497.3 kJ·mol^－1－4×460 kJ·mol^－1＝990.7 kJ/mol。