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    已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

    （1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。
    （2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。
    （3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。
    （4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。
    （5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

    （1）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
    （2）C   无法将水排入量筒
    （3）无    AgNO3分解产生的气体VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余
    （4）85.0%
    （5）F    Cu(NO3)2分解产生的气体VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置F

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是          （填化学式）。
      
    图a                                       图b
    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是                  。
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
    ①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式                                      。
    ②参照示例完成下表实验方案的设计。
    限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

    可能影响因素
         		实验操作
         		预期现象和结论
     
    溶液的酸碱性
         		取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。
         		棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。
     
    盐的浓度
         		                          
                              
         		                          
                              
     
             
         		                          
                              
         		                          
                              
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    (1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
    _______________________________________________________________。
    查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

    (2)实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
    ②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    (3)实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是___________________________________________
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
    (2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
    (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
    (5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
    (6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    a．3 mol·L－1 H2SO4  b．0.01 mol·L－1 KMnO4
    c．1 mol·L－1 BaCl2溶液  d．淀粉碘化钾溶液
    e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
    步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
    步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    请回答：
    (1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
    (2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
    (3)导管b的作用为_____________________________________________________；
    装置B的作用为________________________________________________________。
    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
    (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
    ①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO4溶液　④NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
    （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。
    （3）装置C的作用是______________________________________________________。
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

    物质
    		类别
    		化学性
    质预测
    		实验验证
    实验操作
    		实验现象
    		实质(用离子
    方程式表示)
    二氧
    化硫
    		酸性
    氧化物
    		与水
    反应
    		将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
    		①     
    		SO2+H2O
    H2SO3
    与碱
    反应
    		②                           
    		出现白
    色沉淀
    		③           
     
    (2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

    ①请你完成下列表格。
    装置
    		药品
    		作用
    A
    		 
    		验证二氧化硫的还原性
    B
    		 
    		 
    C
    		品红溶液
    		 
     
    ②A中发生反应的离子方程式为                            。
    ③实验时C中的实验现象是                               。
    ④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
    请回答下列问题：
    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________________________。
    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________________________________。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
    装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________。
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。
    a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液   e．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

    可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
    查阅资料：
    A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
    B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

    实验过程
    		实验现象
    I．检验装置的气密性
    		 
    II．……
    		 
    III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
    		①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色
     
    （1）①中发生反应的离子方程式是                                   。
    （2）②中发生反应的化学方程式是                                   。
    （3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②                 、③               、④                 、⑤                 。
    （4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
    （5）该同学得出结论所依据的实验现象是                               。

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