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    3．有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．
    ①B中含有的官能团名称为溴原子；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
    ②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    分析 由信息可知，A属于烃，且相对分子质量不超过30，在加热条件下，B可与NaOH溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明B中含有溴原子，B能发生水解反应，则B是溴代烷，则A的结构简式为CH2=CH2，A和溴化氢发生加成反应生成B，则B是CH3CH2Br，B反应生成C，C也能生成B，结合溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇，则C是CH3CH2OH，C反应生成D，D反应生成E，D能生成C，则D是CH3CHO，E是CH3COOH，C能反应生成F，F能反应生成C，且F能和E相互转化，则F是CH3CH2OOCCH3，以此来解答．

    解答 解：①由上述分析可知，B为溴乙烷，官能团名称为溴原子，A为乙烯，乙烯发生加聚反应得到的高分子为聚乙烯，
    故答案为：溴原子；聚乙烯；
    ②C是CH3CH2OH，E是CH3COOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，发生反应为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中官能团的变化，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在实验中，下列说法不正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．可以不用任何试剂就可以鉴别AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
    C．除去CO2气体中混有的少量SO2可以将气体通入KMnO4溶液中或饱和NaHCO3溶液
    D．H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
    ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
    下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
    B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
    C．SO42-、SO32-至少含有一种
    D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
    （1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO2） 制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti，该反应在Ar气氛中进行的理由是防止Mg被氧化．
    （3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
    □Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O（配平该方程式）
    ①写出该化合物作阻燃剂的依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．（写出一条依据即可）
    ②用离子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）
    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka约为10-6
    C．使用该漂白剂的最佳pH为3
    D．ClO2可用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生为了证明HCl溶液能使石蕊试液变红的微粒是H+，他所设计的下列实验中，没有意义的是（　　）
    ①向滴有石蕊试液的盐酸中滴入硝酸银溶液至过量，观察溶液颜色的变化
    ②向稀盐酸、释硫酸、稀硝酸中分别滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
    ③向氯化钠溶液中滴人几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
    ④向盐酸中加人碳酸钠溶液至不再冒出气泡，再滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
    ⑤向盐酸中加少量蒸馏水稀释，再滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化．
    A．①④B．②③C．⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的．
    （1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖．
    ①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖．
    ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
    （2）处理池水变绿的方法分为五步．

    ①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性，混合均匀．
    ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是氧化性．
    ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的．
    ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+（；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向试管b分别滴加入a中物质，下列对b中现象的解释错误的是（　　）
    实验a中物质b中现象结论或解释
     A．Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3悬浊液溶解，溶液变蓝发生反应：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
    B．NaClO3溶液先变蓝后褪色褪色的反应：2ClO3-+10I-+12H+═Cl2+5I2+6H2O
    C．\空气中放置一段时间，溶液变蓝发生反应：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    D．含碘元素的无色溶液 
    溶液呈蓝色    		可能发生的反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
    A．AB．BC．CD．D

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