Question

14．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）

• A． 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
• B． 25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a约为10^-6
• C． 使用该漂白剂的最佳pH为3
• D． ClO₂可用于自来水的消毒

Answer 1

分析 A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$结合图示数据来计算；
C、根据题意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；
D．ClO₂具有漂白作用．

解答 解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正确；
C、HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4-5，故C错误；
D．ClO₂具有漂白作用可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．