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    2．下列除杂操作可行的是（　　）
    A．通过浓硫酸除去SO2中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH3

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；
    B．二者均与CuO反应；
    C．二者均与Mg反应；
    D．碱石灰不能与氨气反应．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则洗气可除杂，故A正确；
    B．二者均与CuO反应，不能除杂，故B错误；
    C．二者均与Mg反应，不能除杂，故C错误；
    D．碱石灰不能与氨气反应，不能除杂，应选浓硫酸、洗气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程吸收热量的是（　　）
    A．水凝结成冰B．天然气燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠中和反应D．液氨气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
    ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
    下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
    B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
    C．SO42-、SO32-至少含有一种
    D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）
    A．过量的氧气与二氧化硫B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
    C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的铜与浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
    （1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO2） 制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti，该反应在Ar气氛中进行的理由是防止Mg被氧化．
    （3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
    □Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O（配平该方程式）
    ①写出该化合物作阻燃剂的依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．（写出一条依据即可）
    ②用离子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）
    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka约为10-6
    C．使用该漂白剂的最佳pH为3
    D．ClO2可用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的．
    （1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖．
    ①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖．
    ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
    （2）处理池水变绿的方法分为五步．

    ①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性，混合均匀．
    ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是氧化性．
    ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的．
    ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+（；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
    选项事实推测
      A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢
      B．20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）238Sr（OH）2碱性强于20Ca（OH）2
      C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料
      D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度
    A．AB．BC．CD．D

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