一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH也随之改变 |
B.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变 |
C.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小 |
D.改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是……… ( )
A.N2、H2、NH3的百分含量相等 | B.3v(N2)正= v(H2)逆 |
C.定容容器中,气体的密度不变 | D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O22SO3的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零 |
C.若用18O原子组成的O2参加反应,平衡时SO2中也会含有18O |
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
A.②③⑤⑧ | B.①④⑥⑧ | C.②④⑤⑦ | D.①③⑥⑦ |
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下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
B.氯碱工业中,使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 |
C.硫酸工业中,接触室内安装热交换器,是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 |
D.硫酸工业中,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影响 |
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对于在恒温恒容容器中进行的反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是
A.反应容器中,压强不随时间改变而改变 |
B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA |
C.反应容器中,混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
D.反应容器中的气体密度不随时间变化 |
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) |
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大 |
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢 |
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