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    一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答：解：①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，和化学方程式的系数无关，故①错误；
    ②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以Z的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故②正确；
    ③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，但是该反应是在恒压条件下发生，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；
    ④单位时间内生成nmolZ，反应是向右进行的，同时生成2nmolY，则反应向左进行，但是正逆反应速率是不相等的，故④错误；
    ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=
    m
    n
    ，反应前后混合气体的质量始终不变，该反应是一个反应前后物质的量变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
    ⑥该容器的压强保持不变，所以容积变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量始终不变，所以容器内气体的密度始终变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明达到化学平衡状态，故⑥正确．
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）-236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
    此空删除
    此空删除
    0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
    8.4
    8.4
     g．
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    ．可以通过
    升温
    升温
    使K增大．
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    ．
    a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
    c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
    （4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
    减压
    减压
    ，第3分钟改变的条件是
    升温
    升温
    ，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
    1-1.5min
    1-1.5min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
    0.02mol/（L．min）
    0.02mol/（L．min）
     mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    _
    a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合气体密度保持不变
    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

        用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

        3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

      完成下列填空：

    31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

    32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

      a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

      b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

      c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

      d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

    33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

        a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

        c．混合气体密度保持不变  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

     34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

    完成下列填空：

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量       g。

    （2）该反应的平衡常数表达式K＝             。可以通过_______使K增大。

    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是        。

    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

     

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