[题目]下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3﹕1的是( )A.对二甲苯B.乙酸乙酯C.乙醛D.苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3﹕1的是（）

A.对二甲苯

B.乙酸乙酯

C.乙醛

D.苯

【答案】C

【解析】

在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为3：1，说明这两类氢原子的个数比是3：1。

A.对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，A错误；

B.乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是3：3：2，B错误；

C.乙醛的结构简式为CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，C正确；

D.苯的结构简式为，该分子的核磁共振氢谱中只有一组峰，D错误；

答案选C。

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（）

A. B. C.D.

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（1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有_________个；

每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有__________个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______________。

在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

试回答下列问题：

（2）NaCl晶体中离子键的键长为______________________。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为_______________________。

（4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为__________________。

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(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

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(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

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（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

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（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

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Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1