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    【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

    A.电解过程中阴极质量不断增加

    B.电解过程中溶液的pH不断降低

    C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

    D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

    【答案】D

    【解析】

    用惰性电极电解 溶液，溶液中的阴离子在阳极放电，阴极离子的放电顺序为氢氧根离子>硝酸根离子；溶液中的阳离子在阴极的放电，放电顺序为银离子>氢离子，故电解总反应为：。

    A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质，则阴极质量增加，故A正确；

    B．由生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不断降低，故B正确；

    C．由电解反应可知，从溶液中析出单质和氧气，则可向溶液中加入适量的固体可使溶液恢复电解前的状况，故C正确；

    D．电解时只有阳极生成氧气，在阴极上产生的是金属银，不会在阴极上产生气体，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

    A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

    B．反应②的离子方程式为

    C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

    D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

    C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置为______，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是_____(填元素名称)。

    （2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。

    （3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为___________。（如有配位键须用“→”标出）

    （4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是________(填标号)。

    A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是非极性分子

    C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键

    E.都能与Ｎa2O反应 F.固态时晶体类型不同

    （5）D在空气中燃烧的产物分子构型为_________。固体DB3中存在如图所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

    （6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：

    （1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

    （2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

    （3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

    （4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

    ②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

    （5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

    （6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物D对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。

    （1）A的结构简式______，C的名称____，该流程中涉及到的共同的反应类型有____，D中的官能团的名称为_____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ②__________________

    ③_________________

    （3）芳香族化合物E的分子式与C相同，写出E可能结构的结构简式（可不填满）：___、___、_____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式____________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

    （5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

    1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

    B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离

    C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

    D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

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