练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是    （   ）

    A.反应物总能量为679kJ

    B.生成物总能量为431kJ

    C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量

    D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量

     

    C

    解析:H2＋Cl2=2HCl，题目给的是三个物质的键能，而不是各自所具有的能量；通过反应物键能和减去生成物键能和可求出△H=－183kJ·mol-1；

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届新疆乌鲁木齐一中高一（特长班）下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )

    A．吸收183kJ        B．吸收366kJ        C．放出183kJ        D．放出366kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

    ①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是      。

    ②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是    和    。

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈     （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积       氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  

    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A=H++HA-  HA-H++A2-

    已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

         0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ）

    A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶体

    C.加少量NH3              D.加水

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都市高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:

    c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

    A．加少量烧碱溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低温度

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案