Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1
• B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
  c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）
• C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；
B．根据溶液浓度和溶液pH的关系知，该酸是弱酸，根据电荷守恒和物料守恒确定关系；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度降低，根据溶液中氢离子浓度和水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；
D．向氨水中加入硫酸铵抑制氨水电离，根据氢氧根离子浓度和一水合氨浓度变化确定其比值变化．

解答：解：A.25℃时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比小于2：1，故A错误；
B．如果该酸是强电解质，0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=1-lg2＜4，所以该酸是弱酸，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得C（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），将两个等式相减得：c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A），故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制氨水电离，氢氧根离子的降低，一水合氨浓度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据外界条件对电离平衡的影响及电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢氧根离子浓度增大，为易错点．