Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=9：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、在NH₄HCO₃溶液中：c（H₃O⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A、NaHA溶液的pH=9说明溶液呈碱性，溶液中弱酸阴离子水解程度大于电离程度；
B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7，溶液中可能是一水合氨足量，也可以是一水合氨少量过量分析；
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答：解：A、NaHA溶液的pH=9说明溶液呈碱性，溶液中弱酸阴离子水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A正确；
B、在NH₄HCO₃溶液中存在电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（H+）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），两式合并得到：c（H₃O⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃?H₂O），故B错误；
C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：溶液中存在的离子浓度可以是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），也可以是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），不一定正确，故C错误；
D、物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）依据溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），两式合并计算得到：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的计算分析判断，盐类水解的实质分析应用，掌握基础和原理是关键，题目难度较大．