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(2011?甘肃二模)下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(  )
分析:A.根据溶液的电中性原则分析;
B.从盐类的水解程度判断;
C.结合溶液的电中性原则和物料守恒进行判断;
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,说明HA-电离程度大于HA-水解程度.
解答:解:A.二者无论以何种比例混合,溶液都呈电中性,则溶液中一定存在c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确;
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,由于Na2CO3水解程度大于CH3COONa,则c(Na2CO3)<c(CH3COONa),NaOH为强电解质,浓度最小,故B正确;
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),
由物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者联式可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,说明HA-电离程度大于HA-水解程度,则溶液中存在:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误.
故选D.
点评:本题考查溶液离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意溶液电荷守恒的物料守恒的应用,易错点为C.
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化学事实 类推结论
A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO32溶液中也无沉淀生成
D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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①无色溶液中:K+、Cl-、NO-3、MnO4-  
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NH+4、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、K+、Cl-
⑤酸性溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Al3+

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