练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写），
    在①操作中需称量NaOH10.0g
    （3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是AD
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为17.4g．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作进行排序；由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需的质量；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）称量固体时应左物右码，如果放反了，则物品的质量=砝码的质量-游码的质量，据此计算．

    解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：；托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦，还缺少500mL容量瓶；在溶解和移液时用到玻璃棒，在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液时的作用是引流，故答案为：①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌、引流；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；10.0；
    （3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会造成溶质的损失，则溶液的浓度偏低，故A正确；
    B．称量时用了生锈的砝码，则砝码质量偏大，则称量出的固体的质量偏多，浓度偏高，故B错误；
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
    D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度，则浓度偏小，故D正确．
    故选AD．
    （4）称量固体时应左物右码，如果放反了，则物品的质量=砝码的质量-游码的质量，故所称量药品的实际质量=20g-2.6g=17.4g，故答案为：17.4g；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
    C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA
    B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA
    C．等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目
    D．1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算：
    （1）写出反应方程式并标出电子转移方向和数目．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）生成氢气的体积（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某烃0.1L通入1L O2 （过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L（体积均在相同条件下测得）．
    （1）设该烃分子式为CxHy，写出该烃燃烧的反应方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    （2）剩余的气体为O2
    （3）该烃的分子式为C5H12，若该烃的一氯代物只有一种结构，请写出该烃的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于电解的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红
    B．为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液
    C．电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变
    D．惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法
    B．给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2
    D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂C．
    A．K2Cr2O7　　　B．NaClO　　　C．H2O2
    该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的C．
    A．NaOH         B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
    （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸钠的浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.8mol/L，现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L，硫酸的浓度改为1.2mol/L，应加98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少mL？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案