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    20．CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂C．
    A．K2Cr2O7　　　B．NaClO　　　C．H2O2
    该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的C．
    A．NaOH         B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
    （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．

    分析 CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，实验原理是：向混合溶液中加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，但是选择的氧化剂不能引入杂质离子，然后调节pH，是铁离子完全沉淀，但是铜离子不沉淀，得到氯化铜溶液，铜离子易水解，然后在酸性环境下，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）根据需要，反应不能引进杂质离子，H2O2是绿色氧化剂，据此回答；
    （2）调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，但是铜离子不沉淀，加入的试剂可以和氢离子反应，但是不能引进杂质离子；
    （3）氯化铜溶液中铜离子易水解，应该在酸性环境下进行操作，得到氯化铜晶体

    解答 CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，实验原理是：向混合溶液中加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，但是选择的氧化剂不能引入杂质离子，然后调节pH，是铁离子完全沉淀，但是铜离子不沉淀，得到氯化铜溶液，铜离子易水解，然后在酸性环境下，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）K2Cr2O7、NaClO将亚铁离子氧化的同时都会引进杂质离子，但是H2O2是绿色氧化剂，不会引进杂质离子，所以选C，反应的原理为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：C；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，但是铜离子不沉淀，加入的试剂可以和氢离子反应，但是不能引进杂质离子，可以是氧化铜、碱式碳酸铜，碳酸铜或是氢氧化铜等，
    故答案为：C；
    （3）氯化铜溶液中铜离子易水解，应该在酸性环境下，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到氯化铜晶体，
    故答案为：将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．

    点评 本题考查了化流程步骤中的操作目的和反应现象、反应产物的分析判断，尾气的成分判断和处理方法，题目难度中等，答题时注意实验基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：
    （1）M电极材料是铁，N电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为0.224L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写），
    在①操作中需称量NaOH10.0g
    （3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是AD
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为17.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称量NaOH10.0克，所需仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）胶头滴管，500mL容量瓶．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧装瓶贴签．其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的．下列操作会引起浓度偏大的是BC
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容器瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题．
    （1）下列物质属于醇类的是①②③④⑤⑥．
    ①CH3CH2CH2OH                        ②CH3CH（OH）CH3
    ③CH2=CH-CH2OH                   ④CH2OH-CH2OH
    ⑤⑥⑦
    （2）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
    被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH．
    （3）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：

    用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质（填代号）．
    A．醇　     B．酚      C．油脂      D．羧酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物的是（　　）
    A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O；ENaOH
    （2）写出下列方程式：
    点燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    A与D反应的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
    C与D反应的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量，进行的实验如下：
    ①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；
    ②量取10.0mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入0.001mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL．
    （1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
    （3）步骤④中发生的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．4×10-4g/ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）；
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；  b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）写出发生器中反应的反应方程式2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4．
    （3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；吸收装置中的温度不能过高，其原因是防止双氧水分解
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）；
    a．Na2O2                   b．Na2S                     c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bde（选填序号）；
    a．蒸馏       b．蒸发      c．灼烧        d．过滤      e．冷却结晶．

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