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    对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol－1
    0＋0＝02 △H＝－493kJ·mol－1
    N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol－1
    可以得出的结论是
    A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强D．氮气、氧气和氯气的密度不同
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
    C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
    D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

    （2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的          倍。
    （3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

    ①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
    ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为           L。
    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
    2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
    上述两反应中的ΔH1>ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
    上述两反应中的ΔH3>ΔH4
    ③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    上述两反应中的Q1>Q2
    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
    上述两反应中的ΔH5>ΔH6
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式的书写或描述正确的是
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
    A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
    C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
    D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是        
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
    某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
    测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　　)
    A．锌和稀盐酸反应制取氢气
    B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．碳酸钙的分解
    D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
    ②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
    ③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是         （填序号，下同），属于吸热反应的是         。
    （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为                 。
    （3）碳的燃烧热△H=                 。
    (4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                  。

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