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    下列方程式的书写或描述正确的是
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
    A

    正确答案：A
    A、沉淀的转化，溶解度大的CaSO4转化为难溶的CaCO3；
    B、不正确，水不是液态；
    C、不正确，2H2O＋MgCl2Mg(OH)2 +Cl2↑＋H2↑
    D、不正确，应为稀H2SO4,浓硫酸稀释时放热。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）
    A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
    B．利用键能数据判断晶体的熔点高低
    C．根据相对原子质量判断元素的原子序数
    D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）
    A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                     
    A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
    B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
    C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
    D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ
    		用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ
    		电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
    方法Ⅲ
    		用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
    C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
    Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为     ▲      。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲     。
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列叙述正确的是      ▲    （填字母代号）。
    A．实验的温度:T2<T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧化钠与盐酸的反应属于
    A．吸热反应B．放热反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol－1
    0＋0＝02 △H＝－493kJ·mol－1
    N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol－1
    可以得出的结论是
    A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强D．氮气、氧气和氯气的密度不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
    甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
    乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
    则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：      ；乙：     。
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
    甲电极：       ；乙电极：       ；
    电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲     ；乙           。
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
    H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：        。
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在     mol·L-1。

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