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    （4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。
    （4分）（每空2分）
    放热  CO(g) + H2O (g)  CO2(g) + H2(g) ; △H=—41kJ/mol。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式的书写或描述正确的是
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
    A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
    B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ
    C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ　
    D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：（g）+ （g）====（g）+（g）=
    （g）+ （g）====（g）+（g）=
    （g）====（g）+（g）            =
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为______。
    （2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
    （3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
     
    （4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
    （5）MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1
    D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
    ②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
    ③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是         （填序号，下同），属于吸热反应的是         。
    （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为                 。
    （3）碳的燃烧热△H=                 。
    (4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝+234.14 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　          ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
    A．－824.39 kJ·mol－1B．+ 627.6 kJ·mol－1
    C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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