ÇâÆøÊÇÒ»ÖÖÇå½àÄÜÔ´£¬ÇâÆøµÄÖÆÈ¡Óë´¢´æÊÇÇâÄÜÔ´ÀûÓÃÁìÓòµÄÑо¿Èȵ㡣
ÒÑÖª£º£¨g£©+ £¨g£©====£¨g£©+£¨g£©=
£¨g£©+ £¨g£©====£¨g£©+£¨g£©=
£¨g£©====£¨g£©+£¨g£©            =
£¨1£©ÒÔ¼×ÍéΪԭÁÏÖÆÈ¡ÇâÆøÊǹ¤ÒµÉϳ£ÓõÄÖÆÇâ·½·¨¡££¨g£©Ó루g£©·´Ó¦Éú³É£¨g£©ºÍ£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______¡£
£¨2£©ÈÈ·Ö½âÖÆÇâʱ£¬³£Ïò·´Ó¦Æ÷ÖÐͨÈëÒ»¶¨±ÈÀý¿ÕÆø£¬Ê¹²¿·ÖȼÉÕ£¬ÆäÄ¿µÄÊÇ_____;ȼÉÕÉú³ÉµÄÓë½øÒ»²½·´Ó¦£¬Éú³ÉÎïÔÚ³£ÎÂϾù·ÇÆøÌ壬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_______¡£
£¨3£©HOµÄÈÈ·Ö½âÒ²¿ÉµÃµ½H£¬¸ßÎÂÏÂË®·Ö½âÌåϵÖÐÖ÷ÒªÆøÌåµÄÌå»ý·ÖÊýÓëζȵĹØϵÈçͼ11Ëùʾ¡£Í¼ÖÐA¡¢B±íʾµÄÎïÖÊÒÀ´ÎÊÇ_______¡£
 
£¨4£©µç½âÄòËØ[CO(NH)]µÄ¼îÐÔÈÜÒºÖÆÇâµÄ×°ÖÃʾÒâͼ¼ûͼ12£¨µç½â³ØÖиôĤ½ö×èÖ¹ÆøÌåͨ¹ý£¬Òõ¡¢Ñô¼«¾ùΪ¶èÐԵ缫£©¡£µç½âʱ£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª_______¡£
£¨5£©MgCuÊÇÒ»ÖÖ´¢ÇâºÏ½ð¡£350¡æʱ£¬MgCuÓëH·´Ó¦£¬Éú³ÉMgCuºÍ½öº¬Ò»ÖÖ½ðÊôÔªËصÄÇ⻯ÎÆäÖÐÇâµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ0.077£©¡£MgCuÓëH·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______¡£
£¨1£©CH­­4(g)+2H2O(g) ="==" CO­2(g)+4H2(g)  H =" 165.0" kJ¡¤mol-1
     £¨2£© ΪH2SÈȷֽⷴӦÌṩÈÈÁ¿
2H2S+SO2 ="==" 2H2O+3S (»ò4H2S+2SO2 ="==" 4H2O+3S­2)
£¨3£©H¡¢O£¨»òÇâÔ­×Ó¡¢ÑõÔ­×Ó£©
ÂÔ
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

½ñÓÐÈçÏÂÈý¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
H2£¨g£©+O 2£¨g£©==H2O£¨g£© ¦¤H="a" kJ¡¤mol-1£»
H2£¨g£©+O 2£¨g£©==H2O£¨l£© ¦¤H="b" kJ¡¤mol-1£»
2H2£¨g£©+O2£¨g£©====2H2 O£¨l£©   ¦¤H="c" kJ¡¤mol-1¡£
¹ØÓÚËüÃǵÄÏÂÁбíÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®a<bB£®a¡¢b¡¢c¾ùΪÕýÖµC£®a=bD£®2b=c

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ijһ»¯Ñ§·´Ó¦ÖУ¬Æä²úÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿Îª80kJ£¬Èç¹û¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÄÇô·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿¿ÉÄÜÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®100KJB£®60KJC£®50KJD£®30KJ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨4·Ö£©ÒÑÖªÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)·´Ó¦¹ý³ÌÄÜÁ¿±ä»¯ÈçÓÒͼËùʾ£¬¸Ã·´Ó¦Îª     ·´Ó¦£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©£¬·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º                                    ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁз´Ó¦¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Çé¿ö·ûºÏÓÒͼµÄÊÇ
A£®Ã¾ÓëÑÎËá·´Ó¦
B£®Éúʯ»ÒÓëË®·´Ó¦
C£®Ì¼ÔÚ¿ÕÆøÖÐȼÉÕ
D£®ÂÈ»¯ï§ºÍÇâÑõ»¯±µ¾§Ìå·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨10·Ö£©ÄÉÃ×¼¶Cu2OÓÉÓÚ¾ßÓÐÓÅÁ¼µÄ´ß»¯ÐÔÄܶøÊܵ½¹Ø×¢£¬Ï±íΪÖÆÈ¡Cu2OµÄÈýÖÖ·½·¨£º
·½·¨¢ñ
ÓÃÌ¿·ÛÔÚ¸ßÎÂÌõ¼þÏ»¹Ô­CuO
·½·¨¢ò
µç½â·¨£¬·´Ó¦Îª2Cu + H2O  Cu2O + H2¡ü¡£
·½·¨¢ó
ÓÃ루N2H4£©»¹Ô­ÐÂÖÆCu(OH)2
£¨1£©¹¤ÒµÉϳ£Ó÷½·¨¢òºÍ·½·¨¢óÖÆÈ¡Cu2O¶øºÜÉÙÓ÷½·¨¢ñ£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ   ¡ø  ¡£
£¨2£©ÒÑÖª£º2Cu(s)£«1/2O2(g)=Cu2O(s)    ¡÷H = -169kJ¡¤mol-1
C(s)£«1/2O2(g)="CO(g)      " ¡÷H = -110.5kJ¡¤mol-1
Cu(s)£«1/2O2(g)="CuO(s)    " ¡÷H = -157kJ¡¤mol-1
Ôò·½·¨¢ñ·¢ÉúµÄ·´Ó¦£º2CuO(s)£«C(s)= Cu2O(s)£«CO(g)£»¡÷H =  ¡ø  kJ¡¤mol-1¡£
£¨3£©·½·¨¢ò²ÉÓÃÀë×Ó½»»»Ä¤¿ØÖƵç½âÒºÖÐOH£­µÄŨ¶È¶øÖƱ¸ÄÉÃ×Cu2O£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ,¸Ãµç³ØµÄÑô¼«·´Ó¦Ê½Îª     ¡ø      ¡£

£¨4£©·½·¨¢óΪ¼ÓÈÈÌõ¼þÏÂÓÃҺ̬루N2H4£©»¹Ô­ÐÂÖÆCu(OH)2À´ÖƱ¸ÄÉÃ×¼¶Cu2O£¬Í¬Ê±·Å³öN2¡£¸ÃÖÆ·¨µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ     ¡ø     ¡£
£¨5£©ÔÚÏàͬµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÃÒÔÉÏÁ½ÖÖ·½·¨ÖƵõÄCu2O·Ö±ð½øÐд߻¯·Ö½âË®µÄʵÑ飺¡÷H>0£¬Ë®ÕôÆøµÄŨ¶ÈËæʱ¼ät±ä»¯ÈçϱíËùʾ¡£

ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ      ¡ø    £¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©¡£
A£®ÊµÑéµÄζÈ:T2<T1
B£®ÊµÑé¢ÙÇ°20 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)=7¡Á10-5 mol¡¤L-1 min¡ª1  
C£®ÊµÑé¢Ú±ÈʵÑé¢ÙËùÓõĴ߻¯¼Á´ß»¯Ð§Âʸß

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Óйػ¯Ñ§·´Ó¦ÓëÄÜÁ¿µÄ¹Øϵ£¬±íÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®»¯Ñ§·´Ó¦³ýÁËÉú³ÉÐÂÎïÖÊÍ⣬»¹°éËæ×ÅÄÜÁ¿µÄ±ä»¯
B£®·ÅÈÈ·´Ó¦²»ÐèÒª¼ÓÈȼ´¿É·¢Éú
C£®ÐèÒª¼ÓÈÈÌõ¼þµÄ»¯Ñ§·´Ó¦¶¼ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦
D£®»¯Ñ§¼ü¶ÏÁÑÊÍ·ÅÄÜÁ¿£¬»¯Ñ§¼üÐγÉÐèÒªÎüÊÕÄÜÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬´íÎóµÄÊÇ
A£®»¯Ñ§±ä»¯ÖаéËæÄÜÁ¿±ä»¯µÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÊÇÓл¯Ñ§¼üµÄ¶ÏÁѺÍÐγÉ
B£®Èç¹ûij·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÄÇô¸Ã·´Ó¦ÎÞÐè¼ÓÈȾÍÒ»¶¨ÄÜ·´Ó¦
C£®ÔÚÍ­¡¢Ð¿ºÍÏ¡ÁòËá¹¹³ÉµÄÔ­µç³ØÖУ¬Ð¿ÊǸº¼«
D£®ÊÖ»úµç³ØÔÚ³äµçʱ£¬ÊǵçÄÜת±äΪ»¯Ñ§ÄÜ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(      )
A£®·ÅÈÈ·´Ó¦²»Ðè¼ÓÈȾÍÄÜ·¢Éú
B£®1mol¿ÉȼÎïȼÉÕÉú³ÉÑõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿¾ÍÊǸÃÎïÖʵÄȼÉÕÈÈ
C£®·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿´óÓÚÉú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿µÄ·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦
D£®Ç¿µç½âÖÊÈÜÒºµÄµ¼µçÄÜÁ¦±ÈÈõµç½âÖÊÈÜÒºµÄµ¼µçÄÜÁ¦Ç¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸