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    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )
    A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
    B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
    D
    A中没有标明状态，B中反应热的数值不正确，C中水的状态不是气态，所以只有选项D是正确的，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（    ）
    A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
    B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

    D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
    则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为
    A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
    C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
    A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
    B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
    C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
    D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
    根据下图回答下列问题：

    (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________                       
    (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
    A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
    B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
    C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
    D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为 (    )
    A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
    C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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