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    已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0 

    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（     ）

        A．Fe2+、K+、ClO—、Cl—       B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- 

    C．NH4+、K+、CO32—、Br—        D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：

    (1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。

    (2)在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。

    (3)每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，   △H1；  S(s)+O2(g)＝SO2(g)，    △H2

    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，  △H2

    C．C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；   2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有两种含氧官能团

    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HA

    在苯中，2HA

    回答下列问题：

    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。

    （2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。

    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。

    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。

    (1)M元素是__________（填元素符号）。

    (2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）

    (3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。

    (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

    __________________________________。

    (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________

    （填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

    a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ①写出C的化学式为_______________________________________。

    ②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代无机化学对硫——氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的

     
    最著名的硫——氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：

    A.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

    B.该物质的分子式为SN

    C.该物质的分子是非极性分子

    D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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