Question

20．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的反应为：4FeS₂+11O₂  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．试回答下列问题．
（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率SO₂和O₂．
（2）某时刻时测得，生成SO₂的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为0.88 mol/（L•s）．
（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率 ．

Answer 1

分析 （1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算；
（3）矿石粉碎增大接触面积加快反应速率．

解答 解：（1）4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增大表示，只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，反应能用来表示化学反应速率的物质不能是固体和纯液体，反应中用来表示反应速率的物质为SO₂和O₂，
故答案为：SO₂和O₂；
（2）v（SO₂）：v（O₂）=8：11，故v（O₂）=$\frac{11}{8}$v（SO₂）=$\frac{11}{8}$×0.64=0.88 mol/（L•s），故答案为：0.88 mol/（L•s）；
故答案为：0.88；
 （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．